Мына тұздардың қайсысы гидролизге ұшырайды - Какая из этих солей подвергается гидролизу:
1) NaBr — соль образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролиз не протекает, поэтому раствор имеет нейтральную среду (pH ≈ 7).
2) FeSO4 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.
ПЕРВАЯ СТАДИЯ (СТУПЕНЬ) ГИДРОЛИЗА Молекулярное уравнение 2FeSO4 + 2HOH ⇄ (FeOH)2SO4 + H2SO4 Полное ионное уравнение 2Fe2+ + 2SO42- + 2HOH ⇄ 2FeOH+ + SO42- + 2H+ + SO42- Сокращенное (краткое) ионное уравнение Fe2+ + HOH ⇄ FeOH+ + H+ ВТОРАЯ СТАДИЯ (СТУПЕНЬ) ГИДРОЛИЗА Молекулярное уравнение (FeOH)2SO4 + 2HOH ⇄ 2Fe(OH)2 + H2SO4 Полное ионное уравнение 2FeOH+ + SO42- + 2HOH ⇄ 2Fe(OH)2 + 2H+ + SO42- Сокращенное (краткое) ионное уравнение FeOH+ + HOH ⇄ Fe(OH)2 + H+ СРЕДА И PH РАСТВОРА СУЛЬФАТА ЖЕЛЕЗА (II) В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
3) Na2S — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.
ПЕРВАЯ СТАДИЯ (СТУПЕНЬ) ГИДРОЛИЗА Молекулярное уравнение Na2S + HOH ⇄ NaHS + NaOH Полное ионное уравнение 2Na+ + S2- + HOH ⇄ Na+ + HS- + Na+ + OH- Сокращенное (краткое) ионное уравнение S2- + HOH ⇄ HS- + OH- ВТОРАЯ СТАДИЯ (СТУПЕНЬ) ГИДРОЛИЗА Молекулярное уравнение NaHS + HOH ⇄ H2S + NaOH Полное ионное уравнение Na+ + HS- + HOH ⇄ H2S + Na+ + OH- Сокращенное (краткое) ионное уравнение HS- + HOH ⇄ H2S + OH- СРЕДА И PH РАСТВОРА СУЛЬФИДА НАТРИЯ В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
4) AlCl3 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону: AlCl3 + HOH ⇄ AlOHCl2 + HCl Al3+ + 3Cl- + HOH ⇄ AlOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl- Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+ В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Ответ: 2,3,4
