Нужно решение этого уравнение По термохимическому уравнению рассчитайте стандартную энтальпию образования продуктов:
2Al2O3(т) + 6SO2(г) + 3О2(г) = 2Al2(SO4)3(г) + 1750 кДж
ΔH(Al2O3(т)) = -1675,7 кДж/моль
ΔH(SO2(г)) = -296,9 кДж/моль

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи, воспользуемся законом Гесса, который гласит, что энтальпия реакции не зависит от того, какие промежуточные стадии разложения веществ на элементы мы выбираем.

Исходное уравнение:

2Al2O3(т) + 6SO2(г) + 3O2(г) = 2Al2(SO4)3(г) + 1750 кДж

Перепишем его в виде реакций:

1) 2Al2O3(т) = 4Al + 3O2(г) ; ΔH = -2 * (-1675,7) = 3351,4 кДж

2) 3O2(г) = 6O ; ΔH = 3 * 0 = 0 кДж

3) 6SO2(г) = 6S + 3O2(г) ; ΔH = 6 * (-296,9) = -1781,4 кДж

4) 4Al + 6O + 6S = 2Al2(SO4)3(г) ; ΔH = 1750 кДж

Теперь сложим все эти реакции в одну и найдем общую энтальпию реакции:

2Al2O3(т) + 6SO2(г) + 3O2(г) = 2Al2(SO4)3(г) + 3351,4 - 1781,4 + 1750 = 2320 кДж

Таким образом, стандартная энтальпия образования продуктов реакции составляет 2320 кДж.