При сгорании навески органического вещества массой 12.4 г образовалось 8.96 л углекислого газа и 10.8 г воды. Относительная плотность вещества по водороду 31.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество углерода и водорода в исходной навеске.

Находим количество углерода в углекислом газе:
Молярная масса CO2 = 121 + 162 = 44 г/моль
Количество молей углерода = масса / молярная масса = 8.96 / 44 = 0.204 моль
Количество атомов углерода = 0.204 моль * 1 = 0.204 моль

Теперь находим количество водорода в воде:
Молярная масса H2O = 12 + 16 = 18 г/моль
Количество молей водорода = масса / молярная масса = 10.8 / 18 = 0.6 моль
Количество атомов водорода = 0.6 моль 2 = 1.2 моль

Подсчет массы вещества:
Масса углерода = количество атомов углерода молярная масса углерода = 0.204 моль 12 г/моль = 2.448 г
Масса водорода = количество атомов водорода молярная масса водорода = 1.2 моль 1 г/моль = 1.2 г

Находим массу азота:
Масса азота = 12.4 - (масса углерода + масса водорода) = 12.4 - (2.448 + 1.2) = 8.752 г

Теперь найдем количество азота и его молярную массу:
Молярная масса азота = 14 г/моль
Количество молей азота = масса / молярная масса = 8.752 / 14 = 0.625 моль

Таким образом, состав вещества: азот - 8.752 г, углерод - 2.448 г, водород - 1.2 г. Отношение массы азота к массе элементов по водороду: 31.