Какой обьем углекислого газа выделится во время взаимодействия хлоридной кислоты (hcl) с 40 г калций карбонату (caco3)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно записать реакцию между хлоридной кислотой (HCl) и кальциевым карбонатом (CaCO3):

HCl + CaCO3 -> CaCl2 + CO2 + H2O

Теперь посчитаем количество газа углекислого (CO2), которое выделится в результате реакции.

Молярная масса CaCO3 = 40.08 g/mol + 12.01 g/mol + (3*16.00 g/mol) = 100.09 g/mol

Молярная масса CO2 = 12.01 g/mol + (2*16.00 g/mol) = 44.01 g/mol

Масса 40 г CaCO3 соответствует:

40 g / 100.09 g/mol = 0.3994 mol CaCO3

Поскольку по уравнению реакции каждый моль CaCO3 превращается в один моль CO2, количество молей CO2 будет таким же:

0.3994 mol CO2

Теперь найдем массу CO2 в граммах:

0.3994 mol * 44.01 g/mol = 17.58 г CO2

Таким образом, выделится 17.58 г углекислого газа (CO2) в результате взаимодействия хлоридной кислоты с 40 г кальций карбоната.