Вычислите объем водорода, который выделется при взаимодействии раствора соляной кислоты с 20 граммами цинка, содержащего 10% примисей.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество чистого цинка в 20 граммах сплава:
Масса чистого цинка = 20 г * 0.10 = 2 г

Рассмотрим реакцию между цинком и соляной кислотой:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Найдем количество моль цинка, реагирующего с соляной кислотой:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 2 г / 65.38 г/моль ≈ 0.0306 моль

Так как по уравнению реакции каждый мол цинка выделяет один молекул водорода, то количество моль водорода равно количеству моль цинка:
n(H2) = 0.0306 моль

Найдем массу водорода:
m(H2) = n(H2) M(H2) = 0.0306 моль 2 г/моль = 0.0612 г

Итак, при взаимодействии 20 г цинка с соляной кислотой выделится 0.0612 г водорода.