Расчитать массу и объём газа, образовавшегося при горении бутана, массой 12,6 грамм

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы и объема газа, образовавшегося при горении бутана (C4H10), необходимо учитывать уравнение реакции горения:

C4H10 + 6O2 -> 4CO2 + 5H2O

Из уравнения видно, что при сгорании 1 моль бутана образуется 4 моль углекислого газа (CO2) и 5 моль водяного пара (H2O).

Рассчитаем количество моль бутана по формуле n = m/M, где m - масса бутана (12,6 г), M - молярная масса бутана (58,12 г/моль):

n = 12,6 г / 58,12 г/моль ≈ 0,217 моль

Так как при сгорании 1 моли бутана образуется 4 моля CO2, то количество моль CO2 будет равно:

0,217 моль * 4 = 0,868 моль CO2

Теперь рассчитаем массу углекислого газа (CO2) по формуле m = n*M, где n - количество молей, М - молярная масса CO2 (44,01 г/моль):

m(CO2) = 0,868 моль * 44,01 г/моль ≈ 38,14 г

Размер объема газа можно рассчитать по идеальному газовому закону: V = n * Vm, где Vm - молярный объем и равен 22,4 л/моль для идельных газов при нормальных условиях. Тогда объем газа будет:

V = 0,868 моль * 22,4 л/моль ≈ 19,69 л

Итак, при горении 12,6 г бутана образуется около 38,14 г углекислого газа и объемом примерно 19,69 л.