Определите объем занимаемый 7.1 г CI2 при 25 C° и давлении 93,3 кПа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

V = (nRT) / P

где V - объем занимаемый газом, n - количество вещества (моль), R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль*К)), T - температура в Кельвинах, P - давление.

Сначала нужно найти количество вещества в 7.1 г CI2:

Молярная масса Cl2 = 35.5 г/моль + 35.5 г/моль = 71 г/моль

n = m / M = 7.1 г / 71 г/моль = 0.1 моль

Теперь можем найти объем:

V = (0.1 моль 8.314 Дж/(мольК) * (25 + 273) K) / 93.3 кПа = 0.224 л

Таким образом, 7.1 г Cl2 при 25°C и давлении 93,3 кПа занимают объем 0.224 л.