К раствору содержащему 10,6г карбоната натрия прилили 19,6г серной кислоты расчитайте обьем выделяющегося газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Na2CO3 = 2 (22,99) + 12,01 + 3 16,00 = 105,99 г/моль

Найдем количество молей карбоната натрия:
n = m/M = 10,6/105,99 = 0,1 моль

Находим количество молей серной кислоты (H2SO4):
H - 1,01 г/моль
S - 32,07 г/моль
O - 16,00 г/моль

H2SO4 = 2 (1,01) + 32,07 + 4 16,00 = 98,09 г/моль

n = m/M = 19,6/98,09 = 0,2 моль

Так как в реакции серная кислота и карбонат натрия реагируют в соотношении 1:1, то серная кислота оказывается в избытке.

Будет происходить следующая реакция:
Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2

Выделяющийся газ - это углекислый газ (CO2).

Согласно уравнению реакции, каждый моль серной кислоты реагирует с одним молем карбоната натрия, образуя один моль CO2.

Общее количество молей CO2, выделившегося при реакции, равно количеству молей серной кислоты.

Поэтому объем выделяющегося газа будет равен V = nRT/P, где V - объем (в литрах), R - газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)), T - температура (в Кельвинах), P - давление (в атмосферах).

Для стандартных условий T = 273,15 К, P = 1 атмосфера.

Тогда V = 0,2 0,0821 273,15 / 1 = 4,54 л.

Ответ: Объем выделяющегося газа составит 4,54 л.