- Вычислите массовую долю безводного хлорида кобальта в его кристаллогидрате CoCl2×6H2O.- Вычислите число атомов азота в 100 г карбоната аммония, содержащего 10 % неазотистых примесей.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массовой доли безводного хлорида кобальта в его кристаллогидрате CoCl2×6H2O, мы можем воспользоваться формулой:

Массовая доля безводного соединения = (масса безводного соединения / масса кристаллогидрата) x 100%

Молярная масса CoCl2 = 58,933 + 2 x 35,453 = 129,833 г/моль
Молярная масса CoCl2×6H2O = 129,833 + 6 x (2 x 1,008 + 15,999) = 237,933 г/моль

Теперь можно рассчитать массовую долю безводного CoCl2:

Массовая доля CoCl2 = (129,833 / 237,933) x 100% ≈ 54,6%

Ответ: Массовая доля безводного хлорида кобальта в его кристаллогидрате CoCl2×6H2O составляет около 54,6%.

Для расчета числа атомов азота в 100 г карбоната аммония, содержащего 10% неазотистых примесей, нужно выделить массу аммония:

Масса аммония = 100 г / (100% - 10%) ≈ 111,11 г

Молярная масса NH4NO3 = 14,007 + 4 x 1,008 + 14,007 + 3 x 16,000 = 80,043 г/моль

Теперь мы можем найти количество моль NH4NO3 в 111,11 г:

Количество моль NH4NO3 = 111,11 г / 80,043 г/моль ≈ 1,388 моль

Каждая молекула аммония содержит 1 атом азота, поэтому количество атомов азота в 100 г карбоната аммония составляет 1,388 моль.

Ответ: 1,388 моль или приблизительно 8,33 x 10^23 атома азота.