Расчет по химическим уравнениям, когда один из реагирующих веществ дано в избытке. В раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция пропустили 2,24 л оксида серы (IV). Какая соль образуется и какова ее масса?
При решении задачи у обоих взаимодействующих веществ ню получается 0,1 моль. Может есть другая реакция?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнения реакций:

1) Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O

2) Ca(OH)2 + SO3 → CaSO4 + H2O

У нас дано, что гидроксид кальция в избытке, поэтому реакция будет идти по второму варианту.

Теперь посчитаем количество молей оксида серы (IV), содержащихся в 2,24 л при нормальных условиях:

n(SO3) = V/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 моль

Так как гидроксид кальция в избытке, моль гидроксида кальция равно молю оксида серы (IV), т.е. 0,1 моль.

Молярная масса CaSO4 = 40 + 32 + 4*16 = 136 г/моль

Следовательно, масса образовавшейся соли CaSO4 будет равна:
m = nMM = 0,1 136 = 13,6 г

Таким образом, образуется соль кальция CaSO4 массой 13,6 г.