В растворе было 7,4 г гидроксида кальция и 4,4 г диоксида углерода сколько образовалось осадка?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо выяснить, какие вещества реагировали между собой и какой осадок они образовали.

Уравнение реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и диоксидом углерода (CO2):
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Молярная масса Ca(OH)2 = 74,1 г/моль
Молярная масса CO2 = 44,0 г/моль

Вычислим количество моль каждого вещества:
Моль Ca(OH)2 = 7,4 г / 74,1 г/моль = 0,1 моль
Моль CO2 = 4,4 г / 44,0 г/моль = 0,1 моль

Так как коэффициент перед Ca(OH)2 и CO2 в уравнении реакции равен 1, это значит, что оба вещества реагировали полностью.

Таким образом, образовался осадок кальция карбоната (CaCO3) в количестве 0,1 моль.

Молярная масса CaCO3 = 100,1 г/моль

Масса образовавшегося осадка:
Масса CaCO3 = 0,1 моль * 100,1 г/моль = 10,0 г

Ответ: Образовалось 10,0 г осадка.