Какой объем углекислого газа выделиться при взаимодействии Na2Co3 с 200 грамм 30% раствора соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо сначала вычислить количество активного компонента в растворе соляной кислоты, а затем по соотношению стехиометрических коэффициентов Na2Co3 и HCl определить количество выделившегося углекислого газа.

Определим количество соляной кислоты в 30% растворе:
Масса активного компонента (HCl) = 30% от 200 г = 0.3 * 200 г = 60 г

Рассчитаем количество вещества Na2Co3 и HCl:
Na2Co3: M = 106 г/моль
HCl: M = 36.5 г/моль

Масса Na2Co3 = 200 г
Количество вещества Na2Co3 = масса / молярная масса = 200 г / 106 г/моль ≈ 1.89 моль

Количество вещества HCl = масса / молярная масса = 60 г / 36.5 г/моль ≈ 1.64 моль

По соотношению стехиометрических коэффициентов между Na2Co3 и HCl:
Na2Co3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

1 моль Na2Co3 соответствует 2 молям HCl, следовательно, в данной реакции участвует наименьшее количество HCl, т.е. 1.64 моль

Вычислим количество углекислого газа, выделившегося при данной реакции:
Количество углекислого газа = 1.64 моль * 1 моль = 1.64 моль

Объем углекислого газа можно рассчитать по уравнению состояния газа:
V = n * Vm
где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (V = 22.4 л/моль)

V = 1.64 моль * 22.4 л/моль ≈ 36.16 л

Ответ: при взаимодействии Na2Co3 с 200 грамм 30% раствора соляной кислоты выделится примерно 36.16 л углекислого газа.