Какое количество h2o получится если в реакцию горения водорода вступило 28 г кислорода. Вычислите m водорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того чтобы вычислить количество H2O, которое получится при реакции горения водорода с 28 г кислорода, нужно сначала выяснить, сколько граммов водорода было затрачено.

Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль, молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль, поэтому в реакции у нас соотношение водорода и кислорода 2:1.

Молярная масса кислорода: 28 г / 32 г/моль = 0.875 моль

Так как соотношение H2 и O2 2:1, то моль водорода будет равен 2 * 0.875 = 1.75 моль

Теперь вычислим количество молекул H2O:

1 моль H2O = 2 г (H) + 16 г (O) = 18 г

1.75 моль H2O = 1.75 моль * 18 г/моль = 31.5 г

Итак, при реакции горения водорода с 28 г кислорода получится 31.5 г воды.