Сколько серной кислоты (H2SO4) необходимо для взаимодействия с 16г оксида железа (Fe2O3)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала определить количество моль оксида железа (Fe2O3) в данном примере.

Молярная масса Fe2O3:
Fe = 55.85 г/моль
O = 16.00 г/моль

Молярная масса Fe2O3 = 2 55.85 + 3 16.00 = 159.69 г/моль

Теперь найдем количество моль Fe2O3 в 16г:
масса = количество моль x молярная масса
количество моль = масса / молярная масса = 16г / 159.69 г/моль ≈ 0.1 моль

Так как соотношение в реакции между серной кислотой и оксидом железа (Fe2O3) равно 1:1, то и количество моль серной кислоты (H2SO4) также будет 0.1 моль.

Теперь найдем массу серной кислоты (H2SO4):
молярная масса H2SO4:
H = 1.01 г/моль
S = 32.06 г/моль
O = 16.00 г/моль

Молярная масса H2SO4 = 2 1.01 + 32.06 + 4 16.00 = 98.08 г/моль

Масса H2SO4 = количество моль x молярная масса = 0.1 моль x 98.08 г/моль ≈ 9.81 г

Итак, для взаимодействия с 16г оксида железа (Fe2O3) потребуется примерно 9.81 г серной кислоты (H2SO4).