Найдите m соли, которая образуется при взаимодействии 52,2 г оксида марганца и соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Из уравнения реакции можно определить молярное соотношение между оксидом марганца и соляной кислотой:

MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + 2H2O + Cl2

Молярная масса оксида марганца (MnO2) равна 86,94 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36,46 г/моль.

Переведем массу оксида марганца в моль:

n(MnO2) = m(MnO2) / M(MnO2) = 52,2 г / 86,94 г/моль ≈ 0,60 моль

Так как молярное соотношение между MnO2 и HCl равно 1:4, то количество молей HCl:

n(HCl) = 4 n(MnO2) = 4 0,60 моль = 2,40 моль

Теперь переведем количество молей HCl в массу соли:

m(MnCl2) = n(HCl) M(MnCl2) = 2,40 моль (70,93 г/моль) ≈ 170 г

Таким образом, при взаимодействии 52,2 г оксида марганца и соляной кислоты образуется около 170 г хлорида марганца (II).