При сгорании 4,25г органического вещества выделилось 13,2г CO2 и 5,85г H2O. Найти молекулярную формулу вещества, если плотность по воздуху равна 5,862.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо сначала найти количество молей CO2 и H2O, выделенных при сгорании 4,25 г органического вещества.

Масса углерода в выделившемся CO2 = 13,2 г (12 г/моль) / (44 г/моль) = 3,6 г
Масса водорода в выделившейся H2O = 5,85 г (2 г/моль) / (18 г/моль) = 0,65 г

Далее найдем массу кислорода, выделившегося при сгорании органического вещества:
Масса кислорода = 4,25 г - 3,6 г - 0,65 г = 0 г

Так как масса кислорода равна 0, то вещество не содержит кислород, а значит, это углеводород.

Теперь найдем количество молей углерода:
Масса углерода = 3,6 г
Молярная масса углерода = 12 г/моль
Количество молей углерода = 3,6 г / 12 г/моль = 0,3 молей

Вещество имеет молекулярную формулу CnH(2n+2), так как это углеводород. Используем количество молей углерода, чтобы найти значение n:
0,3 моль = n + 2n + 2
0,3 = 3n + 2
0,3 - 2 = 3n
n = -1,7

Так как количество атомов не может быть дробным, значит, мы допустили ошибку в расчетах. Попробуем пересчитать:

Масса углерода = 3,6 г
Масса водорода = 0,65 г
Молярная масса водорода = 1 г/моль

Количество молей водорода = 0,65 г / 1 г/моль = 0,65 моль

Теперь используем количество молей углерода и водорода для нахождения молекулярной формулы:
CnH2n+2
0,3 = n + 2n + 2
0,3 = 3n + 2
3n = -1,7
n = 0,43

Таким образом, молекулярная формула вещества - C2H6.