Вычислите массу полученной соли, если для её получения взяли 15 граммов оксида кальция и 5 литров углекислого газа, а выход её составляет 80% от теоретически возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим молярную массу оксида кальция (CaO) и углекислого газа (CO2):

M(CaO) = 40,08 + 16,00 = 56,08 г/мол
M(CO2) = 12,01 + 2*16,00 = 44,01 г/моль

Затем найдем количество вещества каждого из реагентов:

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 15 г / 56,08 г/моль ≈ 0,268 мол
n(CO2) = V(CO2) / Vм(CO2) = 5000 л / 22,4 л/моль ≈ 223,21 моль

Теперь составим уравнение реакции и найдем коэффициенты перед соответствующими веществами:

CaO + CO2 -> CaCO3

Исходя из уравнения, мы видим, что для получения одной молекулы карбоната кальция требуется одна молекула оксида кальция и одна молекула углекислого газа.

Так как выход соли составляет 80%, то масса полученной соли будет равна:

m(CaCO3) = n(CaO) M(CaCO3) 0,8 = n(CO2) M(CaCO3) 0,8 = 0,268 моль (40,08 + 216,00) г/моль * 0,8 ≈ 32,6 г

Итак, масса полученной соли (CaCO3) составляет около 32,6 г.