Определите объем водорода полученного при взаимодействии Zn с 245 г раствора H2SO4 с массовой долей кислоты 20 %

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо выяснить, сколько граммов H2SO4 содержится в растворе, затем определить количество молей Zn и H2, а затем объем водорода.

Найдем массу H2SO4 в растворе:
Массовая доля кислоты 20%, следовательно, массовая доля воды составит 80%.
Масса раствора H2SO4: 245 г * 0,20 = 49 г.

Определим количество молей Zn:
Молярная масса Zn = 65,38 г/моль
Количество молей Zn: 49 г / 65,38 г/моль = 0,75 моль

Определим количество молей H2, исходя из балансированного уравнения реакции:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
1 моль Zn образует 1 моль H2.

Количество молей H2: 0,75 моль

Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях:
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
Объем водорода: 0,75 моль * 22,4 л/моль = 16,8 литра.

Таким образом, объем водорода, полученного при взаимодействии Zn с 245 г раствора H2SO4 с массовой долей кислоты 20%, составляет 16,8 литра.