Сколько литров водорода ( при н.у. ) выделится при взаимодейс вии 5,2 г цинка с избытком солян0it кислоты ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала запишем уравнение химической реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Теперь посмотрим на коэффициенты перед веществами: 1 моль цинка соединяется с 2 молями соляной кислоты и выделяется 1 моль водорода.

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36,46 г/моль

Теперь посчитаем количество молей цинка в данном примере:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 5,2 г / 65,38 г/моль ≈ 0,0794 моль

Так как цинк реагирует с избытком соляной кислоты, то количество молей соляной кислоты не учитывается. Теперь посчитаем количество молей водорода, которое выделится:
n(H2) = n(Zn) = 0,0794 моль

Теперь посчитаем количество литров водорода по уравнению и идеальному газовому закону:
V = n Vm = 0,0794 моль 22,4 л/моль ≈ 1,78 л

Таким образом, при взаимодействии 5,2 г цинка с избытком соляной кислоты выделится приблизительно 1,78 л водорода (при н.у.).