Состав некоторого оксида металла, выражен формулой Ме2О3, и содержит 52,94% металла. Определить формулу оксида, привести уравнения реакций характеризующие его химические свойства.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Пусть масса оксида равна 100 г, тогда масса металла в нем равна 52,94 г.

Масса кислорода = 100 - 52,94 = 47,06 г

Теперь выразим мольные соотношения:

Молярная масса Ме2О3 = (2 атомная масса Металла) + (3 атомная масса Кислорода)

Пусть атомная масса Металла = М и атомная масса Кислорода = О

Тогда: 2М + 3О = 100

Так как масса металла в оксиде равна 52,94 г, а масса кислорода равна 47,06 г, то:

2М = 52,94

3О = 47,06

М = 52,94 / 2 = 26,47 г/моль

О = 47,06 / 3 = 15,69 г/моль

Соотношение будет: 2 26,47 + 3 15,69 = 100

2Ме + 3О2 → Ме2О3
Уравнение диссоциации
Ме2О3 = 2Ме + 3О2