Сколько граммов SO2 получается при горении 8 г серы в кислороде?Ar(S)=32

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение реакции горения серы в кислороде:

S + O2 → SO2

Молярная масса SO2 = 32 + 16*2 = 64 г/моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед SO2 равен 1, то есть 1 моль серы при горении образует 1 моль SO2.

Сначала найдем количество молей серы:

n(S) = m(S) / M(S) = 8 г / 32 г/моль = 0.25 моль

Таким образом, при горении 8 г серы в кислороде образуется 0.25 моль SO2.

Теперь найдем массу образованного SO2:

m(SO2) = n(SO2) M(SO2) = 0.25 моль 64 г/моль = 16 г

Итак, при горении 8 г серы в кислороде образуется 16 г SO2.