Какой объём углекислого газа получится, если 130 г известняка, содержащего 90% карбоната кальция, обработали 365 г 20%-ного раствора соляной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу карбоната кальция в известняке:

Масса карбоната кальция = 130 г * 0.9 = 117 г

Составим химическое уравнение реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Рассчитаем количество молей карбоната кальция:

n(CaCO3) = масса / молярная масса = 117 г / 100.09 г/моль = 1.169 моль

Так как коэффициенты при CaCO3 и CO2 в уравнении реакции равны, то количество молей CO2, выделившегося при реакции, равно 1.169 моль.

Теперь найдем объем углекислого газа по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) и примерно равен 22.4 л/моль.

V = 1.169 моль * 22.4 л/моль = 26.24 л

Таким образом, получится около 26.24 л углекислого газа.