Кислород, полученный во время неполного разложения 2, 5 г гидроген пероксида [tex] H_{2}O_{2} [/tex] потратили на полное окисление 2,56 г меди. Вычислите массу гидроген пероксида, которая не разложилась.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала составим химическое уравнение реакции окисления меди:

2Cu + O2 -> 2CuO

Далее найдем количество кислорода, необходимое для окисления 2.56 г меди:

m(Cu) = 2.56 г
m(O2) = m(Cu) / 2 = 2.56 г / 2 = 1.28 г

Теперь определим, сколько кислорода было выделено при неполном разложении 2.5 г H2O2:

m(H2O2) = 2.5 г
m(O2) = m(H2O2) / 2 = 2.5 г / 2 = 1.25 г

Таким образом, было выделено 1.25 г кислорода, что меньше необходимого для полного окисления меди. Следовательно, в реакции не участвовало 0.03 г (1.28 г - 1.25 г) H2O2.