Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 484 грамм раствора ортофосфата натрия с массовой долей 6% с раствором сульфата магния.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы осадка необходимо найти количество ортофосфата натрия и сульфата магния, которые реагируют между собой.

Массовая доля ортофосфата натрия составляет 6%, что значит что в 484 граммах раствора содержится 484 * 0.06 = 29.04 грамма ортофосфата натрия.

Так как ортофосфат натрия и сульфат магния оба реагенты в реакции, нам нужно определить какое количество каждого из них присутствует в растворе.

Массовая доля сульфата магния не указана, но предположим, что все 100% раствора составляет сульфат магния. Итак, весь раствор сульфата магния будет составлять 484 - 29.04 = 454.96 грамм.

Теперь проводим балансировку химического уравнения и находим мольные соотношения между ортофосфатом натрия и сульфатом магния.

Na3PO4 + MgSO4 → Mg3(PO4)2 + Na2SO4

Согласно уравнению, для образование одной молекулы осадка Mg3(PO4)2 нужно 1 молекулу Na3PO4 и 1 молекула MgSO4.

Молярная масса Na3PO4 = 163.94 г/моль
Молярная масса MgSO4 = 120.37 г/моль
Молярная масса Mg3(PO4)2 = 262.86 г/моль

Теперь можем найти мольные соотношения между реагентами:

29.04 г Na3PO4 (1 моль / 163.94 г) = 0.177 моль Na3PO4
454.96 г MgSO4 (1 моль / 120.37 г) = 3.78 моль MgSO4

Поскольку соотношение 1:1 между Na3PO4 и MgSO4, MgSO4 оказывается ограничивающим реагентом.

Таким образом, образуется:

3.78 моль Mg3(PO4)2 * 262.86 г/моль = 994.85 г Mg3(PO4)2

Масса осадка при взаимодействии реагентов составляет 994.85 г.