При действии на избыток известняка 500 г раствора азотной кислоты выделилось 44,8 л газа (н.у.). Определить массовую долю кислоты в растворе. Сколько грамм гидроксида калия потребуется для полной нейтрализации этого раствора кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Массовая доля кислоты в растворе можно определить с помощью уравнения:

n(HNO3) = V(H2)/Vm(H2) = 44.8/22.4 = 2 моль

Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Мольная масса H2O = 18 г/моль

Массовая доля кислоты в растворе = (n(HNO3) M(HNO3)) / (n(HNO3) M(HNO3) + n(H2O) M(H2O)) = (2 63) / (263 + 181) = 0.756

Таким образом, массовая доля кислоты в растворе составляет 75.6%.

Для полной нейтрализации 500 г раствора азотной кислоты потребуется такое же количество миллимольей гидроксида калия, сколько и миллимолей кислоты:

n(KOH) = n(HNO3) = 2 моль

Масса KOH = n(KOH) M(KOH) = 2 56 = 112 г

Таким образом, для полной нейтрализации раствора кислоты потребуется 112 г гидроксида калия.