Какая масса раствора серной кислоты с массовой долей вещества 0,1 требуется для растворения 5,6 г железа.
ПРОШУ РАСПИШИТЕ ДАНО И РЕШЕНИЕ, ПОДРОБНО

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса железа (Fe) = 5,6 г
Массовая доля серной кислоты (H2SO4) = 0,1

Решение:

Найдем молярную массу железа (Fe):
Fe: 56 г/моль

Найдем количество молей железа:
n(Fe) = масса железа / молярная масса Fe
n(Fe) = 5,6 г / 56 г/моль
n(Fe) = 0,1 моль

Так как соотношение между железом и серной кислотой в реакции 1:1, то количество молей серной кислоты равно количеству молей железа.

Найдем массу серной кислоты:
m(H2SO4) = масса раствора х массовая доля вещества
m(H2SO4) = n(H2SO4) х молярная масса H2SO4
m(H2SO4) = 0,1 моль х (21 + 32 + 416) г/моль
m(H2SO4) = 0,1 моль х 98 г/моль
m(H2SO4) = 9,8 г

Таким образом, для растворения 5,6 г железа потребуется 9,8 г раствора серной кислоты.