какой объём кислорода необходим для сжигания смеси газов объёмом 1м^3, если она состоит из 75% метана и 25% этана?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для сжигания 1 м^3 смеси газов, состоящей из 75% метана и 25% этана, необходимо знать соотношение между объемами кислорода и каждого из газов в реакции сжигания.

Уравнение реакции сжигания для метана (CH4):
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Уравнение реакции сжигания для этана (C2H6):
C2H6 + 7/2O2 -> 2CO2 + 3H2O

Из уравнений видно, что для сжигания 1 молекулы метана требуется 2 молекулы кислорода, а для сжигания 1 молекулы этана требуется 7/2 молекул кислорода.

Так как смесь содержит 75% метана и 25% этана, то для сжигания 1 м^3 смеси газов потребуется:
(0,75 2 м^3 кислорода для метана) + (0,25 7/2 м^3 кислорода для этана) = 3,125 м^3 кислорода

Таким образом, для сжигания 1 м^3 смеси газов из 75% метана и 25% этана необходимо 3,125 м^3 кислорода.