Вычислить массу соли,которая образуется при взаимодействий 30г Ca(OH)2 c HN03

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала нужно составить уравнение реакции между Ca(OH)2 и HNO3:

Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O

Теперь определим количество вещества (моль) Ca(OH)2:

Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 (Ca) + 2 * 1.01 (H) + 16.00 (O) = 74.10 г/моль

Количество моль Ca(OH)2 = масса / молярная масса = 30 г / 74.10 г/моль = 0.404 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ca(OH)2 образует 1 моль Ca(NO3)2, следовательно количество моль Ca(NO3)2 также равно 0.404 моль.

Теперь найдем массу Ca(NO3)2:

Молярная масса Ca(NO3)2 = 40.08 (Ca) + 2 14.01 (N) + 6 16.00 (O) = 164.09 г/моль

Масса Ca(NO3)2 = количество моль молярная масса = 0.404 моль 164.09 г/моль = 66.27 г

Итак, масса соли (Ca(NO3)2), которая образуется при взаимодействии 30 г Ca(OH)2 с HNO3, составляет 66.27 г.