В сосуде ёмкостью 2 л газы А и В реагируют в соответствии с уравнением А+В=2С в начале реакции газа А было 0,4 моль, а через 2 с было обнаружено 0,2 моль продукта.Определите скорость реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо найти скорость реакции по убыванию концентрации одного из реагентов или росту концентрации продукта.

Из уравнения реакции видно, что коэффициенты перед реагентами равны 1, то есть молярное соотношение между реагентами и продуктом равно 1:1:2.

Сначала найдем концентрации газов А и В через заданный период времени.

n(A) = 0,4 моль - в начале
n(C) = 0,2 моль - через 2 с

Используем закон сохранения массы:

n(A) + n(B) = n(C)
0,4 + n(B) = 0,2
n(B) = 0,2 моль

Теперь найдем концентрацию реагента B через заданный период времени:

c(B) = n(B) / V = 0,2 моль / 2 л = 0,1 моль/л

Теперь мы можем определить скорость реакции:

v = Δc(B) / Δt = (c(B) - c(нач)) / t = (0,1 моль/л - 0,2 моль/л) / 2 с = -0,1 моль/(л * с)

Скорость реакции равна -0,1 моль/(л * с). Отрицательный знак говорит о том, что концентрация реагента уменьшается.