Сколько л кислорода потребуется для полного окисления 15,3 г сероводорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции окисления сероводорода:

H2S + O2 -> H2O + SO2

Согласно уравнению, один молекула сероводорода (H2S) требует одной молекулы кислорода (O2) для полного окисления.

Молярная масса сероводорода (H2S) равна 34,08 г/моль. Следовательно, молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

Таким образом, для полного окисления 15,3 г сероводорода потребуется:

15,3 г / 34,08 г/моль = 0,45 моль H2S

Так как одна молекула H2S требует одну молекулу O2, то потребуется также 0,45 моль кислорода.

Общий объем кислорода можно рассчитать, зная, что при нормальных условиях один моль газа занимает объем примерно 22,4 литра.

Таким образом, для полного окисления 15,3 г сероводорода потребуется:

0,45 моль * 22,4 л/моль = 10,08 л кислорода.