какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 50г СаСo3 содержащую 10% примиси

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения массы оксида кальция, полученной при термическом разложении 50г CaCO3, содержащего 10% примеси, нужно учесть, что 10% примеси не будет участвовать в реакции разложения.

Масса чистого CaCO3, которое участвует в реакции, составляет 90% от исходного вещества:

0.9 * 50г = 45г

По уравнению реакции:

CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 - 100.09 г/моль
Молярная масса CaO - 56.08 г/моль

Массовая доля кальция в CaO:

56.08 / (100.09 + 56.08) = 0.358

Масса выделенного CaO будет:

0.358 * 45г ≈ 16.11г

Таким образом, при термическом разложении 50г CaCO3, содержащего 10% примеси, можно получить около 16.11г оксида кальция.