Две соли образованные аммиаком и угольной кислотой ,смешали в молярном соотношении 1:1,а затем растворили в воде при температуре 0грдС .масса раствора оказалась больше массы исходной смеси солей в 5 раз.Вычислите отношение числа атомов водорода к числу атомов азота.(прошу не просто ответа,а полного решения )

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молярные массы обеих солей:

M(NH4Cl) = 14 (N) + 4(1) (H) + 35,5 (Cl) = 53,5 г/мольM(NH4NO3) = 14 (N) + 4(1) (H) + 3(16) (O) = 80 г/моль

Обозначим через n моля вещества NH4Cl и NH4NO3, тогда после растворения масса полученного раствора будет равна 5nM(NH4Cl) + 5nM(NH4NO3).

Из условия задачи, масса раствора оказалась больше массы исходной смеси солей в 5 раз, т.е. (5nM(NH4Cl) + 5nM(NH4NO3)) = 5*(M(NH4Cl) + M(NH4NO3))

Составим систему уравнений:

n = x (моля NH4Cl)n = y (моля NH4NO3)x = y (смешали в молярном соотношении 1:1)5x53,5 + 5y80 = 5*(53,5 + 80)

Решив данную систему уравнений, найдем x = y = n = 1, следовательно, масса каждой соли равна мольным массам, т.е. массам NH4Cl и NH4NO3.

Найдем количество атомов водорода и азота в молекуле каждой соли:

NH4Cl: 1 атом N, 4 атома HNH4NO3: 1 атом N, 4 атома H

Отношение числа атомов водорода к числу атомов азота равно 4:1.