1.Через раствор гидроксида натрия массой 58 гр с массовой долей NAOH 8% пропустили углекислый газ.В результате реакции образовались кислая и средняя соли.При этом масса кислой соли в 2 раза больше массы средней соли.Укажите массу углекислого газа,пропущенного через раствор.
2.В результате горения смеси бутана и бутина образовался углекислый газ массой 44 гр и вода хим.количеством 0.85 моль.Определите мольную долю бутина в исходной смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу кислой и средней соли. Пусть масса кислой соли равна x г, тогда масса средней соли будет 0.5x г.
Масса NaOH в 58 гр раствора = 0.0858 = 4.64 г
Масса CO2 = молярная масса CO2 количество молей CO2 = 44 г
Так как углекислый газ взаимодействует с NaOH по уравнению CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O, то m_Na2CO3 = m(CO2) M(NaOH) / 2M(CO2) = 4480 / (2*44) = 80 г

Из условия задачи: x + 0.5x = 80
Решив это уравнение, получаем x = 53.33 г

Так как масса кислой соли в 2 раза больше массы средней соли, то масса средней соли равна 26.66 г.

Следовательно, в результате взаимодействия продуло 44 гр углекислого газа через раствор.

Для начала рассчитаем количество молей бутана и бутина в реакции согласно уравнению сгорания:
C4H10 + 6O2 -> 4CO2 + 5H2O
C4H8 + 6O2 -> 4CO2 + 4H2O

Из условия задачи:

44 г CO2 соответствует 1 молю CO2
0.85 моль H2O соответствует 0.85*18 = 15.3 г H2O
Масса продуктов сгорания: 44+15.3 = 59.3 г

Из уравнений реакции видно, что 1 моль C4H10 дает 4 моля CO2, а 1 моль C4H8 дает 4 моля CO2.
Пусть x - количество молей C4H10, тогда (1-x) - количество молей C4H8.

Масса бутана: x58 = 58x г
Масса бутина: (1-x)54 = 54-54x г

Уравнение для массы: 58x + (54-54x) = 59.3
Решив это уравнение, получаем x = 0.55

Мольная доля бутина в исходной смеси равна (1-0.55)/1 = 0.45