Смесь этана, пропена и ацетилена занимает объем 448 мл (н. у.) и может обесцветить 40 мл 5%-ного раствора брома в четыреххлористом углероде (плотность 1,6 г/мл). Углекислый газ, образующийся при полном сгорании такого же объема исходной смеси, можно поглотить 5 мл 40%-ного раствора едкого кали (плотность 1,4 г/мл) с образованием кислой соли. Определите объемные доли газов в смеси.

1 Окт 2019 в 19:40
513 +1
0
Ответы
1

Для начала найдем количество вещества газов, которые содержатся в исходной смеси.

Найдем количество вещества брома, обесцветившего раствор:

n(Br2) = m(Br2) / M(Br2) = 40 мл 0.05 1.6 г/мл / 159.8 г/моль = 0.025 моль

Найдем количество вещества едкого калия, поглотившего диоксид углерода:

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 5 мл 0.40 1.4 г/мл / 56.1 г/моль = 0.05 моль

Найдем количество углекислого газа, образовавшегося при сгорании 448 мл исходной смеси:

n(CO2) = n(KOH) = 0.05 моль

Теперь можем определить количество вещества газов в исходной смеси:

n(C2H6) + n(C3H6) + n(C2H2) = V(смесь) / Vm(смесь) = 448 мл / 22400 мл/моль = 0.02 моль

Выразим количество вещества углеводородов через него:

n(C2H6) = x(C2H6) n(смесь)
n(C3H6) = x(C3H6) n(смесь)
n(C2H2) = x(C2H2) * n(смесь)

где x(C2H6), x(C3H6), x(C2H2) - объемные доли газов в смеси.

Составим систему уравнений:

2x(C2H6) + 3x(C3H6) + 2x(C2H2) = 0.02

x(C2H6) + x(C3H6) + x(C2H2) = 1

Решим систему уравнений и найдем объемные доли газов в смеси:

x(C2H6) ≈ 0.12
x(C3H6) ≈ 0.24
x(C2H2) ≈ 0.64

Итак, объемные доли газов в смеси: 12% этана, 24% пропена и 64% ацетилена.

19 Апр в 18:47
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 251 автору
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир