Смесь O2 и NH3 объёмом 70 дм3 пропустили в воду, не поглотился газ объёмом 35 дм3. Рассчитайте массовую долю аммиака в исходной смеси газов.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно знать закон Дальтона, который определяет, что сумма давлений каждого компонента газовой смеси равна общему давлению смеси. Также необходимо учитывать, что объемы газов пропорциональны их количеству в смеси.

Пусть x - массовая доля аммиака в исходной смеси. Тогда массовая доля кислорода будет равна (1 - x).

Обозначим давление аммиака и кислорода в чистом виде как P(NH3) и P(O2) соответственно.

Тогда по закону Дальтона:
P(NH3) (70 - 35) = P(O2) 35

Также, так как масса газов пропорциональна их объему и массовая доля равна пропорции масс к массе:
x 35 = (1 - x) 35

Подставляем в уравнение Дальтона известные значения давлений:
P(NH3) 35 = P(O2) 35 (70 - 35) / 35
P(NH3) = P(O2) 35 / 35

Подставляем в уравнение массовой пропорции:
x 35 = (1 - x) 35
x = 0.5

Таким образом, массовая доля аммиака в исходной смеси газов составляет 50%.