Для решения этой задачи необходимо вычислить количество вещества каждого компонента в исходных растворах, затем определить, какие из них образуют осадок при их смешивании, и найти массу образовавшегося осадка.
Начнем с раствора хлорида бария: Масса раствора хлорида бария = 150г Концентрация хлорида бария в растворе = 8% Молярная масса хлорида бария (BaCl2) = 137,3 + 2*35,5 = 208,3 г/моль
Количество вещества хлорида бария в растворе: n(BaCl2) = масса / молярная масса = 150г / 208,3 г/моль = 0,72 моль
Теперь перейдем к раствору сульфата натрия: Масса раствора сульфата натрия = 100г Концентрация сульфата натрия в растворе = 8% Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) = 222,99 + 32,06 + 416 = 142,04 г/моль
Количество вещества сульфата натрия в растворе: n(Na2SO4) = масса / молярная масса = 100г / 142,04 г/моль = 0,705 моль
Эффект образования осадка происходит при смешивании хлорида бария и сульфата натрия, так как образуется нерастворимый сульфат бария (BaSO4).
Найдем количество образовавшегося осадка сульфата бария (BaSO4): Из уравнения видно, что каждый моль хлорида бария образует один моль сульфата бария. Так как у нас есть 0,72 моль хлорида бария, то образуется 0,72 моль сульфата бария.
Масса образовавшегося осадка: Масса = количество вещества молярная масса = 0,72 моль 233,4 г/моль = 167,9 г
Итак, масса осадка сульфата бария, который образуется при смешении 150г 8% раствора хлорида бария и 100г 8% раствора сульфата натрия, равна 167,9 г.
Для решения этой задачи необходимо вычислить количество вещества каждого компонента в исходных растворах, затем определить, какие из них образуют осадок при их смешивании, и найти массу образовавшегося осадка.
Начнем с раствора хлорида бария:Масса раствора хлорида бария = 150г
Концентрация хлорида бария в растворе = 8%
Молярная масса хлорида бария (BaCl2) = 137,3 + 2*35,5 = 208,3 г/моль
Количество вещества хлорида бария в растворе:
Теперь перейдем к раствору сульфата натрия:n(BaCl2) = масса / молярная масса = 150г / 208,3 г/моль = 0,72 моль
Масса раствора сульфата натрия = 100г
Концентрация сульфата натрия в растворе = 8%
Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) = 222,99 + 32,06 + 416 = 142,04 г/моль
Количество вещества сульфата натрия в растворе:
Эффект образования осадка происходит при смешивании хлорида бария и сульфата натрия, так как образуется нерастворимый сульфат бария (BaSO4).n(Na2SO4) = масса / молярная масса = 100г / 142,04 г/моль = 0,705 моль
Уравнение реакции:
Найдем количество образовавшегося осадка сульфата бария (BaSO4):BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl
Из уравнения видно, что каждый моль хлорида бария образует один моль сульфата бария.
Так как у нас есть 0,72 моль хлорида бария, то образуется 0,72 моль сульфата бария.
Масса образовавшегося осадка:
Масса = количество вещества молярная масса = 0,72 моль 233,4 г/моль = 167,9 г
Итак, масса осадка сульфата бария, который образуется при смешении 150г 8% раствора хлорида бария и 100г 8% раствора сульфата натрия, равна 167,9 г.