Чему равен коэффициент растворимости нитрата свинца (II) при 25С, если
40 г насыщенного раствора содержат 15 г соли?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Коэффициент растворимости (Ksp) нитрата свинца (II) можно определить по формуле:

Ksp = ([Pb2+][NO3-]^2)

где [Pb2+] - концентрация ионов свинца (II), [NO3-] - концентрация ионов нитрата.

Из условия задачи известно, что масса соли (Pb(NO3)2) в 1 л насыщенного раствора равна 15 г, а масса раствора равна 40 г.

Молярная масса Pb(NO3)2 = 207.2 г/моль
Молярная масса Pb2+ = 207.2/2 = 103.6 г/моль
Молярная масса NO3- = 62 г/моль

Тогда молярная концентрация Pb2+ в растворе:

концентрация Pb2+ = (масса Pb(NO3)2 / молярная масса Pb(NO3)2) / V = (15 г / 207.2 г/моль) / 1 л = 0.0724 М

Аналогично для NO3-:

концентрация NO3- = (2 масса Pb(NO3)2 / молярная масса Pb(NO3)2) / V = (2 15 г / 207.2 г/моль) / 1 л = 0.1447 М

Теперь можем подставить эти значения в формулу Ksp:

Ksp = (0.0724 М * 0.1447 М^2) = 0.0014

Итак, коэффициент растворимости нитрата свинца (II) при 25ºC равен 0.0014.