При растворении 3,99 г щелочного металла в воде получили 4,5 г щёлочи. Какой
это металл?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала найти количество вещества металла, растворившегося в воде, по его массе.

Молярная масса щелочного металла (М) = 23 г/моль
Масса вещества (m) = 3,99 г

n = m / M
n = 3,99 г / 23 г/моль
n ≈ 0,173 моль

Теперь найдем молярную массу щёлочи, образовавшейся в результате реакции.

Молярная масса щёлочи = масса / количество вещества
Молярная масса щёлочи = 4,5 г / 0,173 моль
Молярная масса щёлочи ≈ 26 г/моль

Исходя из молярной массы щёлочи, можно сделать вывод, что это натрий (Na).