Одна порция Fe прореагировала с избытком HCl(р-р), а другая—с избытком Cl2. Объем газа,выделившийся в первой реакции, равен объему прореагировавшего хлора. В каком случае и во сколько раз масса вступившего в реакцию железа больше.(Ответ: в 1,5 раза больше в реакции с HCl)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
Fe + Cl2 -> FeCl2

Пусть масса вступившего в реакцию железа равна m.
Обозначим объем газа, выделившегося в первой реакции, как V.

Молярная масса Fe = 56 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль
Молярная масса Cl2 = 71 г/моль

Из уравнений реакций видно, что для выделения обоих продуктов требуется одна моль железа.

Масса H2, выделившегося в первой реакции, равна 2V г.
Масса Cl2, реагировавшего во второй реакции, равна 71 мг.

Таким образом, масса железа в реакции с HCl равна 56 + 2V г, а в реакции с Cl2 равна 56 + 71 мг.

Из условия задачи можно составить уравнение:
60 + 2V = 127
2V = 67
V = 33,5 г

Следовательно, масса железа в реакции с HCl равна 60 + 2*33,5 = 67 г, а в реакции с Cl2 равна 127 мг.

Ответ: 67 / 127 ≈ 1,5. Масса вступившего в реакцию железа в 1,5 раза больше в реакции с HCl.