В смеси на три молекулы сернистого ангидрида приходится четыре молекулы азота. Найти массу 23,6 дм3 (н.у.) такой смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи, сначала нужно выразить количество вещества каждого компонента в смеси.

Сернистый ангидрид (SO2) имеет молекулярную массу 64 г/моль, а азот (N2) - 28 г/моль.

Из условия задачи знаем, что соотношение между сернистым ангидридом и азотом 3:4. То есть, если предположить, что у нас в смеси 3 молекулы SO2 и 4 молекулы N2, мы можем записать следующее соотношение:

3 64 г (SO2) = 4 28 г (N2).

Отсюда можем найти массу каждой молекулы:

192 г (SO2) = 112 г (N2).

Теперь, найдем массу смеси в условиях нормального давления и температуры (н.у.):

Масса = (количество молекул SO2 массу молекулы SO2 + количество молекул N2 массу молекулы N2) * плотность воздуха.

Таким образом, для нашего примера:

Масса = (3 мол 64 г/моль + 4 мол 28 г/моль) 1,29 г/дм3 = (192 г + 112 г) 1,29 г/дм3 = 304 г * 1,29 г/дм3 = 392,16 г.

Таким образом, масса 23,6 дм3 (н.у.) смеси, состоящей из трех молекул сернистого ангидрида и четырех молекул азота, составляет 392,16 г.