Реакция окисления кислородом ацетальдегида в кислоту протекает с выходом 80%. При взаимодействии полученной кислоты с избытком мела выделяется газ, который с едким натром образует 42 г кислой соли. Определите объем (в литрах при н.у.) кислорода на стадии окисления.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Выход реакции окисления ацетальдегида в кислоту: 80%Масса образовавшейся кислоты: 42 гМассовая доля воды в полученной кислоте: 20%Масса мела: избытокМасса образовавшейся кислой соли: 42 г

Найдем массу кислоты, образовавшейся при реакции окисления:
Масса кислоты = 42 г / 0.80 = 52.5 г

Найдем массу воды в полученной кислоте:
Масса воды = 52.5 г * 0.20 = 10.5 г

Найдем массу чистой кислоты:
Масса чистой кислоты = 52.5 г - 10.5 г = 42 г

Найдем количество вещества кислорода, участвовавшего в реакции окисления:
n(O2) = m / M = 42 г / 32 г/моль = 1.3125 моль

Найдем объем кислорода на стадии окисления при н.у.:
V = n Vm = 1.3125 моль 22.4 л/моль = 29.35 л

Ответ: Объем кислорода на стадии окисления равен 29.35 л при н.у.