Какая масса Н2SO4 нужна для приготовления раствора объёмом 25 см^3 с рН=3(изменением объёма и плотности при смешивании можно пренебречь, диссоциация полная по обеим стадиям)?(Ответ:1,225 г )

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
V = 25 см^3
pH = 3
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

pH = -log[H+]
[H+] = 10^(-pH)

Так как уравнение диссоциации H2SO4 полное по обеим стадиям, то [H+] = [H2SO4]

Объем 1 мольной H2SO4 = 98 г
Объем 1 мольной H2SO4 = 1 л = 1000 см^3

Тогда, масса нужной H2SO4 для раствора:

[H2SO4] = 10^(-3) = 0.001 моль/л
0.001 моль = 98 г
1 моль = 98 / 0.001 = 98000 г = 98 кг

Таким образом, для раствора объемом 25 см^3 нам понадобится:

Масса = (25 / 1000) * 98000 = 1,225 г

Ответ: 1,225 г