Термохимическое уравнение реакции имеет вид:2Н2S+3O2-->2SO2+H20+1124кДжСколько литров кислорода (при н.у) вступило в реакцию,если при этом выделилось 2248 кДж теплоты?А)268.8Б)67.2С)134.4Д)112Е)89.6ЗАРАНЕЕ СПАСИБО:))))))))))))))))))))))))))))))

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи используем соотношение между количеством выделившейся теплоты и количеством вступивших в реакцию веществ:

Q = n*ΔH

где Q - количество выделившейся теплоты (2248 кДж), n - количество моль вещества, ΔH - теплота реакции (1124 кДж).

Так как теплота реакции указана для 2 моль H2S и 3 моль O2, то из уравнения реакции следует, что n(О2) = 3/2 * n(H2S).

Подставляем известные значения:

2248 = n * 1124
n = 2

Тогда количество молей кислорода равно 3 моль.

Теперь найдем количество литров кислорода при нормальных условиях. 1 моль газа при н.у. занимает объем 22.4 литра, поэтому:

3 моль * 22.4 л/моль = 67.2 литра

Ответ: Б) 67.2