В щелочных аккумуляторах в качестве электролита применяют раствор гидроксида натрия с массовой долей NаОН 20% (ρ =1,21 г/мл). Сколько моль ионов натрия содержится в 1 л такого раствора?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Массовая доля NaOH = 20% = 0.20

Плотность раствора ρ = 1,21 г/мл

Объем раствора V = 1 л = 1000 мл

Масса раствора m = V ρ = 1000 мл 1,21 г/мл = 1210 г

Масса NaOH в растворе m_NaOH = m 0,20 = 1210 г 0,20 = 242 г

Количество вещества NaOH:

n = m_NaOH / M = 242 г / 40 г/моль = 6,05 моль

Количество моль ионов натрия будет равно количеству моль NaOH, так как NaOH распадается на ионы Na+ и OH- в соотношении 1:1.

Значит, в 1 л раствора содержится 6,05 моль ионов натрия.