в реакции алюминия с соляной кислотой образовалось 13,35 грамм хлорида алюминия. определите массу и количество алюминия вступившего в реакцию

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что на 2 моль алюминия образуется 2 моль алюминия хлорида. Следовательно, масса одного моля алюминия хлорида равна 133,34 г/2 моль = 66,67 г.

Так как мы знаем, что образовалось 13,35 грамм алюминия хлорида, можно рассчитать количество молей алюминия хлорида:

n = m/M
n = 13,35 г / 66,67 г/моль ≈ 0,2 моль

Так как моль соответствует молю алюминия, то количество молей алюминия равно 0,2 моль.

Теперь рассчитаем массу алюминия, вступившего в реакцию:

m = Mn
m = 26,98 г/моль 0,2 моль ≈ 5,4 г

Итак, масса алюминия, вступившего в реакцию, равна примерно 5,4 грамму.