Найдите теплоту образования NaCl из простых веществ при t = 3500 °С и р = 1 атм, если теплота образования NaCl при Т = 298 К равна ─ 411.12 кДж/моль. Теплоемкости можно принять постоянными и равными соответственно для натрия, хлора и хлорида натрия:
28.24; 33.93 и 50.81 Дж/моль К.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета теплоты образования NaCl при 3500 °С используем уравнение Кирхгофа:

ΔH = ΔH(298 K) + ∫Cp dT

где ΔH(298 K) = -411.12 кДж/моль, Cp - теплоемкость.

Тепловые эффекты образования элеметов в их стандартных состояниях равны нулю, так что уравнение упрощается:

ΔH = ∫Cp dT

ΔH = ∫(28.24 + 33.93 + 50.81) dT = 113.98 T + C

Вычисляем определенный интеграл на интервале от 298 K до 3500 °C:

ΔH = 113.98 * (3500 - 298) = 41544.04 Дж/моль

Переводим полученное значение в кДж/моль:

ΔH = 41544.04 / 1000 = 41.54 кДж/моль

Таким образом, теплота образования NaCl из простых веществ при t = 3500 °С и р = 1 атм равна 41.54 кДж/моль.