1)В кислороде Сожгли 5. 6 литров смеси етину и пропана продукты пропустили через известковую воду с достаточным количеством щелочи выпала 60 грамм осадка. вычислите объемную долю этен в смеси2)какой объем воды необходимо использовать для приготовления 221 .9 грамм соляной кислоты содержащая 0 .6 моль водород хлорида

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для решения этой задачи сначала необходимо вычислить массовые доли этину и пропана в смеси.

Масса осадка = 60 г
Молярная масса Ca(OH)2 (извести) = 74.09 г/моль
Массовая доля Ca(OH)2 в осадке = (60 г / 74.09 г/моль) = 0.809 моль

Так как уравнение реакции:
C2H2 + Ca(OH)2 -> C2H2O + Ca2
C3H8 + Ca(OH)2 -> C3H8O + Ca2

Следовательно, массовая доля этена и пропана в исходной смеси равны молям этену и пропана в смеси.

Масса этена в смеси = 0.809 моль x 26.04 г/моль = 21.06 г
Масса пропана в смеси = 60 г - 21.06 г = 38.94 г

Теперь посчитаем объемные доли:
Объем этена в смеси = 21.06 г / (0.79 г/мл) = 26.66 мл
Объем пропана в смеси = 38.94 г / (2 г/мл) = 19.47 мл

Общий объем смеси = 26.66 мл + 19.47 мл = 46.13 мл

Теперь вычислим объемную долю этена в смеси:
Объемная доля этена = (26.66 мл / 46.13 мл) x 100% = 57.85%

2) Для решения второй задачи необходимо использовать уравнение реакции:
HCl + H2O -> H3O + Cl

Молярная масса HCl = 36.46 г/моль
Масса HCl = 221.9 г
Количество моль HCl = 221.9 г / 36.46 г/моль = 6.08 моль

Так как уравнение отношения воды к HCl 1:1, количество моль воды должно быть таким же.

Общая масса воды = 6.08 моль x 18.02 г/моль = 109.54 г

Следовательно, для приготовления 221.9 г соляной кислоты необходимо использовать 109.54 г воды.