Карбонат магния массой 42 г растворили в растворе, содержащем 37,8 г азотной кислоты. Объём выделившегося газа составил 6,048 л (н. у.). Определите выход реакции (в %) от теоретически возможного (90 %).Можете пж с дано и отметить действия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала составим химическое уравнение реакции:

MgCO3 + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + CO2 + H2O

Вычислим количество вещества MgCO3 и HNO3:

n(MgCO3) = m/M = 42 г / 84 г/моль = 0,5 моль
n(HNO3) = m/M = 37,8 г / 63 г/моль = 0,6 моль

Так как MgCO3 и HNO3 реагируют в соотношении 1:2, то HNO3 будет в избытке.
После реакции остается 0,6 - 0,5*2 = 0,4 моль HNO3.

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль MgCO3 выделяется один моль CO2.
Таким образом, количество выделенного CO2 равно 0,5 моль.

Теперь посчитаем объем выделенного газа по уравнению состояния газа: V = nVm
Vm = 22,4 л/моль (при н.у.)
V = 0,5 моль 22,4 л/моль = 11,2 л

Теперь рассчитаем выход реакции:
Выход = (объем выделенного газа / теоретически возможный объем газа) 100%
Выход = (6,048 л / 11,2 л) 100% ≈ 54%

Выход реакции составляет примерно 54%.