1.Напишите уравнения диссоциации : СrCl3; K2O; CaCO3
2.Допишите уравнения возможных реакций в молекулярном ионном и сокращённом виде: Na2О + HCl
Pb(NO3)2 + NaCl
3. Поставьте степени окисления у следующих веществ :
N3K ; CaСl2 ; P4 ; Н2O; SO3; H2; NO2; MgBr2; K2SO3; H2CO3; HNO2; NaBrO
4. Уравнять с помощью электронного баланса, указать окислитель и восстановитель
P + O2 = P2O
5.Какая масса соли образуется при взаимодействии Ca(OH)2 с сероводородной кислотой массой 68г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнения диссоциации:

CrCl3: CrCl3 → Cr3+ + 3Cl-K2O: K2O → 2K+ + O2-CaCO3: CaCO3 → Ca2+ + CO3^2-

Уравнения реакций:

Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2
В ионном виде: 2Na+ + O2- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2
Сокращенное уравнение: Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2OPb(NO3)2 + 2NaCl = PbCl2 + 2NaNO
В ионном виде: Pb2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl- = PbCl2 + 2Na+ + 2NO3
Сокращенное уравнение: Pb(NO3)2 + 2NaCl = PbCl2 + 2NaNO3

Степени окисления:

N3K: +3CaCl2: Ca(+2), Cl(-1)P4: 0H2O: H(+1), O(-2)SO3: S(+4), O(-2)H2: 0NO2: N(+3), O(-2)MgBr2: Mg(+2), Br(-1)K2SO3: K(+1), S(+4), O(-2)H2CO3: H(+1), C(+4), 3O(-2)HNO2: H(+1), N(+3), O(-2)NaBrO4: Na(+1), Br(+7), 4O(-2)

Уравнение реакции с указанием окислителя и восстановителя
P + 5O2 = P2O
Оксидант: O2 (принимает электроны), Восстановитель: P (отдает электроны)

Молярная масса Ca(OH)2 = 74.09 г/мол
2H2S + Ca(OH)2 = CaS + 2H2
Масса Ca(OH)2: 68 г / 74.09 г/моль = 0.919 мол
Масса CaS: 0.919 моль * 72.14 г/моль = 66.28
Масса соли (CaS), образующейся при реакции, составляет 66.28 г.