Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 6,5 г цинка с раствором H2Se.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления объема выделившегося водорода необходимо сначала определить количество вещества цинка и гидроселенида, а затем сравнить их молярные соотношения.

Определим количество вещества цинка по формуле n = m/M, где
m - масса цинка (6,5 г),
M - молярная масса цинка (65,38 г/моль):
n(Zn) = 6,5 г / 65,38 г/моль = 0,1 моль.

Так как цинк и H2Se реагируют в соотношении 1:1, то количество вещества H2Se также составит 0,1 моль.

Обратимся к уравнению реакции и увидим, что при реакции 1 моль H2Se выделяет 1 моль водорода:
H2Se + Zn -> ZnSe + H2↑

Таким образом, количество выделившегося водорода составляет 0,1 моль.

Теперь вычислим объем водорода по формуле V = n 22,4 л/моль, где
n - количество вещества,
22,4 л/моль - объем одного моля идеального газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм):
V(H2) = 0,1 моль 22,4 л/моль = 2,24 л.

Таким образом, объем водорода, выделенного в результате реакции цинка с раствором H2Se, составляет 2,24 л.